{"id":6881,"date":"2025-09-05T17:26:07","date_gmt":"2025-09-05T15:26:07","guid":{"rendered":"https:\/\/mesbaionnettes.com\/?p=6881"},"modified":"2025-12-18T18:09:20","modified_gmt":"2025-12-18T17:09:20","slug":"article-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/mesbaionnettes.com\/index.php\/2025\/09\/05\/article-5\/","title":{"rendered":"Article 5"},"content":{"rendered":"\n

Electrolyse<\/u><\/strong><\/p>\n\n\n\n

L\u2019\u00e9limination de la rouille par \u00e9lectrolyse est pour moi la solution la plus conservatrice pour les ba\u00efonnettes. Sa mise en \u0153uvre est finalement assez simple bien qu\u2019elle demande un peu de mat\u00e9riel.<\/p>\n\n\n\n

    \n
  1. Le principe<\/strong><\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n
    \"\"<\/figure>\n\n\n\n

    L’\u00e9lectrolyse est un processus d’\u00e9change au cours duquel l’\u00e9nergie \u00e9lectrique est transform\u00e9e en \u00e9nergie chimique. La r\u00e9action a lieu dans une solution d’eau sal\u00e9e : l’\u00e9lectrolyte. Les ions doivent pouvoir circuler librement dans l’eau pour passer d’une \u00e9lectrode \u00e0 l’autre. Les deux \u00e9lectrodes sont reli\u00e9es par l’\u00e9lectrolyte et par un g\u00e9n\u00e9rateur de courant \u00e9lectrique.<\/p>\n\n\n\n

    La rouille est essentiellement de l’oxyde de fer (Fe2O3) qui se forme lorsque le fer r\u00e9agit avec l’oxyg\u00e8ne et l’eau. L\u2019\u00e9lectrolyse utilise un courant \u00e9lectrique pour d\u00e9composer cette rouille. En faisant passer un courant continu, les ions positifs (Fe3+) pr\u00e9sents dans la rouille migrent vers la cathode (pole n\u00e9gatif) (l\u2019objet rouill\u00e9), o\u00f9 ils sont r\u00e9duits en fer m\u00e9tallique. La rouille se d\u00e9tache ainsi progressivement.<\/p>\n\n\n\n

    Tout d’abord, il est bon de noter que l’\u00e9tat naturel du fer est l’\u00e9tat oxyd\u00e9. Le fer m\u00e9tallique est obtenu par un traitement du minerai rouge contenant des oxydes de fer dans les hauts fourneaux, il tend \u00e0 retourner \u00e0 l’\u00e9tat oxyd\u00e9 lorsqu’il est expos\u00e9 \u00e0 l’air et \u00e0 l’eau puisqu’il s’agit de sa forme naturelle.

                La rouille est donc le r\u00e9sultat de l’oxydation du fer lorsqu’il est en pr\u00e9sence de dioxyg\u00e8ne et d’eau par le biais de ph\u00e9nom\u00e8nes chimiques appel\u00e9s oxydor\u00e9duction. La rouille est une structure cristalline complexe compos\u00e9e principalement d’oxydes de fer mais aussi d’hydroxydes de fer.
    Voici de l’\u00e9quation bilan tr\u00e8s simplifi\u00e9e de formation de la rouille
    4Fe + 3O2<\/sub> + 6H2<\/sub>O \u2192 4Fe3+<\/sup> + 12OH\u2013<\/sup> \u2192 4Fe(OH)3<\/sub> \u2192 2Fe2<\/sub>O3<\/sub> . 3H2<\/sub>O
    Dans les diff\u00e9rents processus rentrant dans cette \u00e9quation on retrouve la r\u00e9duction du dioxyg\u00e8ne de l’air dissous dans l’eau :
    \u21d2 O2<\/sub> + 2H2<\/sub>O + 4e\u2013<\/sup> \u2192 4OH\u2013<\/sup>
    Ainsi que l’oxydation du fer :
    \u21d2 Fe + 2OH\u2013<\/sup> \u2192 Fe(OH)2<\/sub> + 2e\u2013<\/sup>

    On voit ainsi que l’eau et l’air sont n\u00e9cessaire \u00e0 l’apparition de la rouille. Une solution saline (eau de mer, route sal\u00e9e humide,\u2026) favorise les d\u00e9placements ioniques de r\u00e9action d’oxydor\u00e9duction et donc augmente la vitesse de formation de la rouille.<\/p>\n\n\n\n

    Il est heureusement possible de cr\u00e9er une autre r\u00e9action d’oxydor\u00e9duction afin de d\u00e9truire cette rouille en cr\u00e9ant des ions H+<\/sup> autour de la pi\u00e8ce m\u00e9tallique par \u00e9lectrolyse de l’eau :
    2H2<\/sub>O (liquide) \u2192 2H2<\/sub> (gazeux) + O2<\/sub> (gazeux)
    Ces ions H+<\/sup> vont s’allier aux ions O\u2013<\/sup> contenus dans l’oxyde de fer Fe2<\/sub>O3<\/sub> et faire disparaitre la rouille.<\/p>\n\n\n\n


    2<\/strong> Le mat\u00e9riel<\/strong><\/p>\n\n\n\n

    – Un bac en plastique. Le mien fait l34cm x L45cm x h 27cm ce qui fait 30 litres d\u2019eau lorsque je le remplis aux 2\/3 (bien penser \u00e0 la longueur et la profondeur pour pouvoir y mettre des ba\u00efonnettes longues. Pour me faciliter la vie et soulager mon dos, je le pose sur un chariot \u00e0 roulette, c\u2019est plus facile pour vider le bac sans avoir \u00e0 la porter jusqu\u2019\u00e0 la bonde.<\/p>\n\n\n\n

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    – Un morceau d’acier pour r\u00e9aliser l’anode (ici une grille, cela augmente la surface par rapport \u00e0 une pi\u00e8ce massive). Pour me faciliter la vie, j\u2019ai ajout\u00e9 une tige filet\u00e9e sur laquelle je viens brancher le chargeur. De plus, j\u2019ajoute une petite caisse en plastique pour \u00e9viter le contact entre la ba\u00efonnette et la grille sinon court-circuit<\/p>\n\n\n\n

    \"\"<\/figure>\n\n\n\n


    – De l’eau, th\u00e9oriquement de pr\u00e9f\u00e9rence de l’eau de pluie ou de l’eau d\u00e9min\u00e9ralis\u00e9e, mais de l’eau du robinet suffit amplement<\/p>\n\n\n\n


    – De la soude (soude caustique en cristaux type Saint Marc)<\/p>\n\n\n\n

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    – Une source de courant 12V : J\u2019ai choisi un chargeur de batterie (achet\u00e9 sur Mano Mano)<\/p>\n\n\n\n

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     ATTENTION il faut un chargeur \u00e0 l\u2019ancienne car les nouveaux mod\u00e8les de chargeur de batterie \u00ab\u00a0intelligent\u00a0\u00bb ne fonctionnent pas pour une \u00e9lectrolyse, leur principe est d\u2019analyser le niveau de charge d\u2019une batterie or ici il n\u2019y en a pas donc \u00e7a bloque.<\/p>\n\n\n\n

    3 La mise en \u0153uvre<\/strong><\/p>\n\n\n\n

      \n
    • Remplir le bac avec de l’eau (pour moi 30 litres environ) et ajouter la soude (minimum 15g par litres, mais je mets plut\u00f4t 20-25g\/litre, il ne faut pas l\u00e9siner sur la soude), bien m\u00e9langer et s\u2019assurer que toute la soude est dissoute.  <\/li>\n\n\n\n
    • D\u00e9poser l’anode m\u00e9tallique de mani\u00e8re que celle-ci ne bouge pas. Ma grille repose sur des morceaux de bois afin de l\u2019\u00e9loigner du fond et offrir une surface maximale et comme je l\u2019ai repli\u00e9e \u00e0 la forme du bac, c\u2019est stable<\/li>\n\n\n\n
    • Brancher la borne + du chargeur \u00e0 la grille (anode)<\/li>\n\n\n\n
    • Brancher la borne n\u00e9gative sur la ba\u00efonnette \u00e0 d\u00e9rouiller (cathode) et la plonger dans le bain \u00e9lectrolytique.
      Attention : la pi\u00e8ce \u00e0 d\u00e9rouiller ne doit \u00e0 aucun moment toucher l’anode en acier inox, sinon cela cr\u00e9erait un court-circuit, c\u2019est pourquoi j\u2019ai mon panier plastique.
      Attention : Ne pas inverser le sens des bornes sinon cela produira l’effet inverse de l’effet souhait\u00e9 et augmenterai significativement la corrosion de la pi\u00e8ce \u00e0 d\u00e9soxyder.<\/li>\n\n\n\n
    • Brancher le chargeur.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n
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      Des bulles commencent \u00e0 se former : dioxyg\u00e8ne (O2<\/sub>) sur l’anode et dihydrog\u00e8ne (H2<\/sub>) sur la cathode. Ce sont les bulles de dihydrog\u00e8ne qui vont permettre \u00e0 la fois le d\u00e9collement de la rouille par frottement (action m\u00e9canique) et aussi sa r\u00e9duction par ph\u00e9nom\u00e8ne d’oxydor\u00e9duction (action chimique). ATTENTION faire \u00e7a \u00e0 l\u2019ext\u00e9rieur sinon risque d\u2019explosion.

      Laisser agir quelques heures. Une fois toute la rouille r\u00e9duite la ba\u00efonnette ne craint rien et peut rester dans le bain \u00e9lectrolytique pendant longtemps. La surface de l\u2019eau est g\u00e9n\u00e9ralement assez sale, ce qui t\u00e9moigne de l\u2018action de l\u2019\u00e9lectrolyse.

      <\/p>\n\n\n\n

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      Apr\u00e8s avoir tout d\u00e9branch\u00e9, il faut sortir la pi\u00e8ce et la rincer en brossant avec une laine d\u2019acier tr\u00e8s fine pour \u00e9liminer le r\u00e9sidu pr\u00e9sent sur la surface. Attention, \u00e0 ce stade la ba\u00efonnette est de nouveau tr\u00e8s vuln\u00e9rable \u00e0 l’oxydation, il faut alors rapidement la recouvrir de WD-40, en renouvelant l\u2019op\u00e9ration plusieurs fois. NE PAS LESINER SUR LA QUANTITE DE WD-40.<\/p>\n\n\n\n

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      Remarques :<\/p>\n\n\n\n

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      • Une fois que tout est d\u00e9branch\u00e9 et que la ba\u00efonnette est hors de danger, il faut laisser le bac au repos, ainsi tout le r\u00e9sidu en suspension va se d\u00e9canter et l\u2019ensemble sera plus simple \u00e0 nettoyer. En g\u00e9n\u00e9ral, je m\u2019en occupe le lendemain matin.<\/li>\n\n\n\n
      • Il est imp\u00e9ratif de bien brosser l’anode une fois s\u00e8che afin qu\u2019elle soit efficace lors de l\u2019\u00e9lectrolyse suivante<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n

        4. Le r\u00e9sultat<\/strong><\/p>\n\n\n\n

        Les r\u00e9sultats sur une <\/strong>ba\u00efonnette Allemande S98\/05 a.A. dans son jus<\/h2>\n\n\n\n
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        Avant \u00e9lectrolyse<\/strong><\/p>\n\n\n\n

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        \"\"<\/figure>\n\n\n\n

        Apr\u00e8s polissage l\u00e9ger au WD40 + laine d’acier 0000<\/strong><\/p>\n\n\n\n

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        L’ensemble de la rouille de surface est partie. Il reste du travail pour supprimer les taches mais l’ensemble est d\u00e9j\u00e0 pas mal. Sur cette ba\u00efonnette 98\/05 a.A. sans aucun marquage, t\u00e9moignant de sa fabrication hative de temps de guerre, j’ai eu la chance de voir appara\u00eetre les frakturs (lettres sous couronne faisaient office de poin\u00e7on d’acceptation) qui \u00e9taient cach\u00e9es sous la rouille.<\/p>\n\n\n\n

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        Les r\u00e9sultats sur une pi\u00e8ce de fouille (italienne M1891)<\/strong><\/p>\n\n\n\n

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        Avant \u00e9lectrolyse<\/strong><\/p>\n\n\n\n

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        Sortie de la cuve \u00e0 \u00e9lectrolyse<\/strong><\/p>\n\n\n\n

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        Apr\u00e8s polissage l\u00e9ger au WD40 + laine d’acier 0000<\/strong><\/p>\n\n\n\n

        <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

        Electrolyse L\u2019\u00e9limination de la rouille par \u00e9lectrolyse est pour moi la solution la plus conservatrice pour les ba\u00efonnettes. Sa mise en \u0153uvre est finalement assez simple bien qu\u2019elle demande un peu de mat\u00e9riel. L’\u00e9lectrolyse est un processus d’\u00e9change au cours duquel l’\u00e9nergie \u00e9lectrique est transform\u00e9e en \u00e9nergie chimique. 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